"شكل الذرّة:
كتلة الذرّة:
نواة الذرّة:
العدد الذرّي والعدد الكتلي:



الذرة تتكون من نواة صغيرة محاطة بالإلكترونات المتحركة. تحتوي النواة على بروتونات، والتي تحتوي على شحنة موجبة تساوي في الحجم الشحنة السالبة للإلكترون. قد تحتوي النواة أيضًا على نيوترونات ، والتي تحتوي على نفس الكتلة تقريبًا ولكن بدون شحنة.



شحنة الإلكترونات سالبة.


شحنة البروتونات موجبة.


البروتونات شحنة متعادلة (بدون شحنة).


شكل الذرّة:



وصف شكل الذرّة مثل شكل الكرة مع النواة في المركز والإلكترونات تدور حول النواة في مدارات مختلفة وتأخذ الإلكترونات معظم حجم الفضاء الذري.



كتلة الذرّة:



عند الحديث عن كتلة الذرّة فإن كتلة الذرّة تتركز في نواة؛ لأنها تحتوي على البروتونات والنيترونات أما بالنسبة لكتلة الإلكترونات فهي لا تمثل سوى نسبة ضئيلة من كتلة الذرة الكليّة .



البروتونات والنيوترونات لها تقريبا نفس الكتلة، حوالي 1.67 × 10-24 غرام. يعرّف العلماء هذه الكمية من الكتلة كوحدة واحدة من الكتلة الذرية أو دالتون واحد. على الرغم من تشابهها في الكتلة، فإن البروتونات مشحونة بشكل إيجابي، في حين أن النيوترونات ليس لها شحنة. ولذلك، فإن عدد النيوترونات في الذرة يساهم بشكل كبير في كتلتها، ولكن ليس في شحنتها .



الإلكترونات هي أصغر بكثير في كتلة من البروتونات، وزنها فقط 9.11 × 10-28 غرام، أو حوالي 1/1800 من وحدة الكتلة الذرية. ولذلك، فإنها لا تسهم كثيراً في الكتلة الذرية العامة للعنصر. عند النظر في الكتلة الذرية، من المعتاد تجاهل كتلة أي الإلكترونات وحساب كتلة الذرة على أساس عدد البروتونات والنيوترونات وحدها.



تساهم الإلكترونات بشكل كبير في شحن الذرة، حيث أنّ كل إلكترون يحتوي على شحنة سالبة تساوي الشحنة الإيجابية للبروتون، يعرف العلماء هذه الشحنات بأنها “+1” و “-1”. في ذرة محايدة غير مشحونة، عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة يساوي عدد البروتونات داخل النواة، في هذه الذرات، الشحنات الإيجابية والسلبية تلغي بعضها البعض، مما يؤدي إلى ذرة بدون شحنة ( متعادلة ).



نواة الذرّة:


الذرة لديها مركز نواة محاط بالإلكترونات رتبت في مدارات، أما بالنسبة لحجم النواة فهي صغيرة مقارنة بحجم الذرة الكلي.


نصف قطر الذرة حوالي 0.1 نانومتر (1 × 10-10 م).


نصف قطر نواة (1 × 10-14 م) أقل من1/10.000 نصف قطر الذرة.


العدد الذرّي والعدد الكتلي:



العدد الذرّي: يمكننا تعريف العدد الذري بكل بساطة هو عدد البروتونات وكل عنصر في الجدول الدوري له عدده الذرّي الخاص به وهو ما يميّز كل عنصر عن الآخر.


العدد الكتلي: هو العدد الإجمالي من عدد البروتونات والنيوترونات معاً، ودائماً يكون عدد صحيح.



"