"ماهو الباريوم؟
خصائص الباريوم:
أكسيد الباريوم:
بيروكسيد الباريوم:
كبريتيد الباريوم:
أماكن تواجد الباريوم:
أخطار الباريوم:
ماهو الباريوم؟


هو عنصر من العناصر الكيميائيّة، نادر الانتشار والوجود، يُرمز له بالرمز”Ba”، عدده الذريّ يساوي”56?، يقع في الجدول الدوريّ ضمن عناصر المجموعة الثانية والدورة السادسة، يتبع في تصنيفه الفلزات القلويّة الترابيّة.



يُعتبر الباريوم من العناصر الكيميائيّة التي تم عزلها وفصلها عن العناصر التي يرتبط بها، إلّا أنّه وبالرغم من جميع الدراسات والمُحاولات التي قام بها العلماء لم يستطيعو عزل إلّا أكسيد الباريوم، حيث تمت عمليّة العزل هذه عن طريق اللجوء إلى عمليّة التحليل الكهربائيّ؛ الأمر الذي أدى إلى تنقيّة الباريوم والحصول عليه خالياً من الشوائب.



هذا وقد تم اكتشاف الباريوم منذ العصور القديمة، حيث أنّه وفي بداية اكتشافه تم العثور على مجموعة من الحجارة تتشابه في شكلها مع الحصى؛ حيث كانت هذه الحجارة موجودة في العديد من الصخور البركانيّة المُنتشرة في العديد من المناطق والدول.



يمتاز هذا العنصر بقابليّته للتوهج وذلك عند تعرُّضه بشكلٍ دائم ولفتراتٍ طويلة للضوء، إلى جانب تشابه هذا العنصر في العديد من خصائصه مع عنصر الفسفوريت والباريت.



خصائص الباريوم:

يتأثر بشكلٍ كبير في جميع العوامل التي تُحيط به خاصةً الرطوبة.


قابل للذوبان.


يمتاز بتفاعله العنيف مع الماء.


له بُنيةً بلورية مُكعبة الشكل.


يمتلك مغناطيسيّة مُسايرة.


حسب مقياس موس فإنّ معدل صلادته يساوي”2.5? موس.


كهروسلبيته مُنخفضة نوعاً ما.


له نقاط انصهار وغليان ثابتات.


يمتاز بلونه الأبيض الفضيّ.


يُعتبر الباريوم من الفلزات الطريّة الهشّة.


قابل للإتحاد مع العديد من العناصر والمواد الكيميائيّة المُختلفة.


أكسيد الباريوم:


هو مركب كيميائيّ، له صيغة كيميائيّة خاصة به”BaO”، يظهر هذا المركب على شكل بلورات نقيّة تمتاز بلونها الأبيض، يمتاز بمساميته وكثافته العاليّة.



كما أنّ هذا المركب يمتاز بشكلٍ رئيسيّ بتفاعله الشديد مع الماء؛ الأمر الذي يؤدي إلى تكوين تكوين هيدروكسيد الباريوم، كما أنّه قابل للانحلال في كل من الميثانول والإيثانول.



هذا وقد يتم تحضير هذا المركب عن طريق عمليّة التفكك الحراري التي تحدُّث لكربونات الباريوم، حيث تحدُّث عمليّة التحضير هذه تجاريّاً وذلك من خلال سحب الغاز الذي ينتج من عمليّات التفاعل المُتعددة.



إلى جانب ذلك فقد يتم استخدام هذا المركب بشكلٍ رئيسيّ في تحضير بيروكسيد الباريوم المُستخدم في تحضير الماء الأكسجيني، إضافةً إلى استخدامه في تحضير هيدروكسيدات الباريوم، هذا وقد يعتبر أكسيد الباريوم واحداً من أهم المُجففات القاعديّة.



بيروكسيد الباريوم:


هو مركب كيميائي، له صيغة كيميائية خاصة به” BaO2?، يظهر هذا المركب على شكل مسحوق بلوريّ لونه أبيض، قابل للانحلال في الماء ولكن بشكل قليل جداً، كما أنّه قادر على التفكك أثناء تسخينه.



يتم تحضير هذا المركب عن طريق تعرُّضه للأكسجين الموجود في الهواء الجوي؛ الأمر الذي يجعله يُستخدم في تحضير الماء الأكسجيني لكونه أيضاً قادر على التفاعل مع حمض الكبريت.



كبريتيد الباريوم:


هو مركب كيميائي، يمتاز بقدرته العالية على الذوبان في الماء، كما أنّه يُعدّ "